Question

【题目】取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH﹣）=0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）．则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为（ ）
A.1：2
B.1：1
C.2：1
D.2：3

Answer 1

【答案】A
【解析】解：设原混合物中n（K2CO3）=xmol，n（KHCO3）=ymol，往溶液中加入Ba（OH2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根据HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，消耗氢氧根离子的物质的量是ymol，反应后碳酸根离子是（x+y）mol，剩余的氢氧根的物质的量n（OH﹣）=0.8mol/L×0.05L=0.04mol，
原溶液中氢氧根离子总物质的量是（0.04+y）mol，在氢氧化钡中，钡离子的物质的量是 （0.04+y）mol，根据CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓可知： （0.04+y）=x+y，
根据总质量可得：138x+100y=3.38，
解得：x=0.01mol、y=0.02mol，
所以原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为：n（K2CO3）：n（KHCO3）=0.01mol：0.02mol=1：2，
故选A．