对于可逆反应:2A 2C(g),△H＜0.下列各图正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是

A

由于反应是放热反应，所以升高温度，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动C的含量降低，A的转化率降低，所以A正确，D不正确。增大压强反应速率都是增大的，B不正确。催化剂不能改变平衡状态，C不正确。答案选A。

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体
④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

D．②④⑤⑥

（16分）某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度(mol·L^-1)	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和　　探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和　　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式

CaCO₃+HNO₃=

H₂O，计算实验①在70～90 s范围内HNO₃的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　。（可用分数表示）
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。

少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（）
甲：在500℃时，SO₂和O₂各10 mol反应
乙：在500℃时，用 V₂O₅做催化剂，10 mol SO₂和5 mol O₂起反应
丙：在450℃时，8mol SO₂和5 mol O₂反应
丁：在500℃时，8mol SO₂和5 mol O₂反应

A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲

将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)

2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（）

选择	改变的条件	正、逆反应速率变化	新平衡和原平衡比较
A	升高温度	逆反应速率增大量大于正反应速率增大量	X的体积分数变大
B	增大压强	正反应速率增大，逆反应速率减小	Z的浓度不变
C	减小压强	正、逆反应速率都减小	Y的体积分数变大
D	充入一定量Z	逆反应速率增大	X的体积分数不变

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡

溶液后，溶液颜色变浅

平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

的溶液中存在着如下平衡：

（橙色）（黄色）
加入下列物质能使溶液变为橙色的是

足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　　　　）
Ａ．NaNO₃溶液 B．水 C．NaCl固体 D．CuSO₄溶液