题目内容
【题目】为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T1 ℃时，将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B. T2 ℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2＞T1
C. 在T1 ℃，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)＞v(逆)
D. 在T1 ℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强p＝
【答案】D
【解析】A. 该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，曲线II到达平衡所需时间较短，说明改变条件时反应速率加快，平衡时甲醇的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件只能是增大压强，故A正确；B. T1℃时，各物质的平衡浓度分别为：c(CH3OH)=c(H2O)=3mol÷3L=1mol/L，c(CO2)=(93)mol÷3L=2mol/L，c(H2)=(123×3)mol÷3L=1mol/L，则平衡常数K=
=0.5>0.42，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以T2>T1，故B正确；C. T1℃时，若起始时向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则各物质的浓度分别为：c(CH3OH)=c(H2O)=c(CO2)=c(H2)= 
mol/L，则浓度商=
=0.36<0.5，则平衡向正反应方向移动，则达平衡前v(正)>v(逆)，故C正确；D. T1℃时，若起始时向容器中充入4.5molCO2、6mol H2，如果转化率相同，则压强是I的一半，实际上，相对于I来说，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则压强大于原来的一半，故D错误；答案选D。
