Question

写出下列过程的离子方程式，并判断该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序（用“＞”连接）：
（1）H₂CO₃的电离

H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

；离子浓度

c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

．
（2）（NH₄）₂SO₄的水解

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

；离子浓度

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

．
（3）NaHCO₃的水解

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；离子浓度

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；

．

Answer 1

分析：（1）H₂CO₃为二元弱酸，分两步电离，以第一步电离为主；
（2）（NH₄）₂SO₄为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性；
（3）NaHCO₃在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性．

解答：解：（1）H₂CO₃为二元弱酸，分两步电离，以第一步电离为主，其电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；由于第一步电离程度大于第二步电离程度，所以离子浓度关系为：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）；
故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）；
（2）（NH₄）₂SO₄为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
溶液中离子浓度关系为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）NaHCO₃在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，其水解方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，NaHCO₃溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，c（OH^-）＞c（H⁺），所以离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

点评：本题考查了弱酸的电离，盐的水解以及离子浓度大小比较，题目难度中等，注意弱酸的酸式盐存在电离和水解两个过程．