Question

在密闭容器中冲入4mol SO₂和3mol O₂ 一定条件下建立平衡2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q KJ/mol，测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（　　）

A．1.8Q KJ

B．2Q KJ

C．Q KJ

D．0.9Q KJ

Answer 1

分析：由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q KJ/mol可知，2molSO₂完全反应放出QkJ的热量，则SO₂的转化率为90%，则反应的SO₂为4mol×90%=3.6mol，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．

解答：解：设反应放出的热量为x，
由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q KJ/mol
   2                                QkJ
 4mol×90%                           x

2

4mol×90%

=

QkJ

x

，
解得x=1.8QkJ，
故选A．

点评：本题考查化学平衡的计算，明确热化学反应方程式的意义及物质的量与热量成正比是解答本题的关键，题目难度不大．