Question

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O₂＝2CO₂。则下列说法中正确的是

1. A.
   通CO的一极是电池的正极
2. B.
   正极反应式为：2CO+2CO₃^2--4e^-＝4CO₂
3. C.
   负极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-＝2CO₃^2-
4. D.
   该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，而CO₂可循环利用

Answer 1

D

试题分析：CO在反应中失去电子，发生氧化反应，在负极通入，A和B都不正确；氧气得到电子，发生还原反应，在正极通入，C不正确。根据总的反应式可知，选项D正确，答案选D。
考点：考查原电池的有关判断和电极反应式的书写
点评：在书写电极反应式时，除需要判断出放电的离子或物质外，还应该注意电解质。例如该题中电解质是熔融的碳酸盐，而不是水溶液。因此要具体问题具体分析，并能随意生搬硬套。