题目内容
已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ___ （填“A”或“B”），请说明理由 ________________ 。
⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H＋) ______。
⑶25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 _________ 。
⑷25 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 _____ 。
⑸曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因： 。
⑹95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则c（NH4+）______c（Cl－）（填“>”、“<”、或“=”）
（14分）⑴①A（2分）②水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小（2分）⑵10-10（2分）⑶10∶1 （2分）⑷a+b=16或pH1+pH2=16（2分）
⑸曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10-12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5。（2分）⑹>（2分）
解析试题分析：（1）电离是吸热，则升高温度，电离程度增加，水中氢离子浓度增加，所以25 ℃时水的电离平衡曲线应为A。
（2）95 ℃时水的离子积常数是10－12，所以pH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H＋)＝10-10mol/L。
（3）若所得混合溶液的pH=7，则
，解得
。
（4）若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则
，所以该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=16或pH1+pH2=16。
（5）曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10-12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5。
（6）95 ℃时，某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7，则溶液显碱性。所以根据电荷守恒可知c（NH4+）＋c（H+）＝c（OH－）＋c（Cl－），c（NH4+）>c（Cl－）。
考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响、pH的计算以及溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确随着温度的升高，水的离子积常数是增大，在计算pH时需要灵活运用。
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案
培优三好生系列答案
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如图所示：
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：