题目内容

某溶液中有四种离子NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+，若向其中加入适量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）。
A.NH4+       B.Mg2+       C.Fe2+       D.Al3+

AC
【试题分析】
练习册系列答案
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Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车．
2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（绿色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化学方程式后，H2O前面的系数为
11
11
；
②怎样判断司机是酒后开车：
将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
将司机呼出的气体通入橙色溶液中，观察溶液颜色是否向绿色转变
．
③写出用粮食酿酒的化学方程式：
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
nC6H12O6，C6H12O6
 催化剂 
.
酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
nC6H12O6，C6H12O6
 催化剂 
.
酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
．
Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子．据此回答下列问题：

（1）A的组成是
Fe3O4、CuO
Fe3O4、CuO
（填化学式）．
（2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全对给分）
．
（3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）电解所用装置如图所示．

①电解开始阶段，阳极上的电极反应是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，
阴极上的电极反应是
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
．
②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小
的顺序是
Fe2+＞Cu2+
Fe2+＞Cu2+
．
现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是

（4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

（5）该工艺最大亮点是它符合下列原理
B
B
．
A．化学平衡 B．绿色化学 C．质量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸碱中和 G．氧化还原反应
（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称．由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚．某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：
①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；
③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4；
④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；
⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；
⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生．
以上设计合理的有
A
A
．
A．两种方案         B．三种方案        C．四种方案       D．五种方案．
A、B、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是自然界中组成化合物种类最多的元素之一：B元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐G；元素A与Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半径最大（不考虑稀有气体）；Z元素的核电荷数是X的2倍．请回答下列问题：
（1）盐G的晶体内所含化学键类型是
 
；在常温下测得该盐的某浓度溶液pH=6，则盐中的阴、阳离子在该溶液中的浓度之差的数值等于
 
（精确计算）；
（2）将元素A与Z形成的化合物与过量NaOH反应生成物质F，F的水溶液在空气中长期放置发生反应，生成M和N两种物质，M与过氧化钠的结构和性质相似，则N的电子式为
 
；
（3）有两种化合物同时含有上述元素中的四种相同元素，这两种化合物的水溶液混合后迅速反应，生成物中仍有一种含上述四种元素，写出该产物的化学式：
 
，该反应的离子方程式是
 
；
（4）将由BX和BX2组成的混合气体通入下图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）．
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已知：①浓硝酸能将BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液与BX2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与BX不反应．
a．装置乙、丙、丁中盛放的药品依次是
 
、
 
、
 
；
b．能够说明实验已成功的现象是
 
．
精英家教网（ I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
阴离子 CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子 Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．
（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是
 
，ab段发生反应的总离子方程式为
 
，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为：
 
[要标明离子符号，如n（Na+）]．
（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
 
．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH-影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为
 
[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．
（ II）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；③2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，试回答：
（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：
 
，
 
．
（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（分子式）
 
．
（3）若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是
 
．
高纯氧化铁（α-Fe2O3）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
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回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：
 
．
（2）实验室欲用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
 
（填写仪器名称）．
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．
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①请指出其中的错误之处：
 
；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是
 
．
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a．NH4Cl  b．CaCO3（块状） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．浓氨水    f．稀盐酸     g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为
 
和
 
（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为
 
和
 
（用药品序号填空）．
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是
 
（填序号）．
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式
 
．
④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是
 
；若该溶液呈中性，则溶液中的NH4+和SO42-的物质的量浓度间的数量关系为
 
．（离子的浓度用符号[NH4+]和[SO42-]表示）

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