题目内容
甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加．已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是（ ）
| A．原子半径：甲＜乙 |
| B．最外层电子数：乙＞丙 |
| C．电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质 |
| D．丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物 |
甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，若为第二周期元素，则丙为C，若为第三周期元素，则丙为Si；甲最外层电子数最少，则甲为Li或Na；丁氢化物水溶液是一种常见强酸，则为第二周期时，丁为N，其氢化物的水溶液显碱性，为F时HF为弱酸，所以甲、乙、丙、丁四种元素在第三周期，甲为Na，乙为Mg或Al，丙为Si，丁为S或Cl，
A．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为甲＞乙，故A错误；
B．同周期从左向右最外层电子数在增大，则最外层电子数为乙＜丙，故B错误；
C．电解甲和丁形成化合物的水溶液得到金属对应的碱，电解熔融的化合物能得到单质，故C错误；
D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，则丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物，故D正确；
故选D．
A．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为甲＞乙，故A错误；
B．同周期从左向右最外层电子数在增大，则最外层电子数为乙＜丙，故B错误；
C．电解甲和丁形成化合物的水溶液得到金属对应的碱，电解熔融的化合物能得到单质，故C错误；
D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，则丙的氧化物溶于甲的氧化物的水化物，故D正确；
故选D．
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A、B、C，D、E五种短周期元素。已知它们的原子序数依次增大，A、B两 种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其 次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为 30；它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：
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化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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化合物中各元 素原子个数比 |
A和C1∶1 |
B和A 1∶2 |
D和E1∶3 |
B和E1∶4 |
（1）写出元素符号：A________，B________，C________，D________。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方 程式为________。
（4）丙的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）________。
是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
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