Question

A、B两元素原子的电子层均小于或等于3，它们的离子的电子层相差两层。已知A原子最外层电子数为m，而B原子最外层电子数为n，且A只有正化合价，则A、B两元素的原子核外电子总数分别为（    ）

A.m+2,10+n         B.m,n                    C.3,7               D.m-2,10-n

Answer 1

A

解析:

本题主要提供了A、B两种元素的原子核外电子层结构的特点，对于元素性质方面只提供了“A只有正化合价”，解题时就以此为突破口，因为A只有正化合价，则A必然是金属元素，因A、B两元素离子的电子层数相差两层，且原子的电子层数不超过3，故A的电子层数为2，B的电子层数为3，且B为非金属元素，因元素最外层电子数与最高正价数值相等，则A、B的最高正价分别为m、n，而B的负化合价为8-n；当A原子失去m个电子后应与He原子具有相同的电子层结构，因而A原子只有2+m个电子；B原子得8-n个电子后应与Ar原子具有相同的电子层结构，因而B的原子核外电子总数为18-(8-n)=10+n。