题目内容
13．化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是（ ）| A． | 地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中 | |
| B． | 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 | |
| C． | 在水库铁闸门上接装铜块可减缓铁闸门腐蚀 | |
| D． | 将煤气化或液化可减少污染、提高燃烧效率 |
分析 A．地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中；
B．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；
C．Cu的金属活泼性比Fe弱，构成的原电池中Fe为负极；
D．将煤气化或液化可以除去硫，减少对环境的污染．
解答 解：A．地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故A正确；
B．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，二者都能够与醋酸反应生成可溶性醋酸盐，故B正确；
C．Cu的金属活泼性比Fe弱，构成的原电池中Fe为负极，则水库铁闸门上接装铜块可加快铁腐蚀，故C错误；
D．将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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10．下列有关电解质的说法中正确的是（ ）
| A． | 液态HCl不导电，因此HCl是非电解质 | |
| B． | Na2O熔融态时能导电，所以Na2O是电解质 | |
| C． | 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 | |
| D． | CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质． |
4．根据3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应，其中F元素为-1价，可推知每3mol BrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是（ ）
| A． | 1 mol | B． | 1.33 mol | C． | 2 mol | D． | 3 mol |
8．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 丹参素在C上取代H的一氯代物有4种 | |
| B． | 在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成 | |
| C． | 丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应 | |
| D． | 1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2 |
18．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（ ）
| A． | Q3＞0 | B． | Q1=Q2+Q3 | ||
| C． | 按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大 | D． | Q1越大，HX越稳定 |
5．
海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素．
（1）氯原子结构示意图是
，碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，HI的稳定性比HBr弱（填写“强”或“弱”）．
（2）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2．再用“空气吹出法”将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等．当有1mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为1×1024．
（3）如图是NaClO的发生装置．该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻．
①写出装置中产生NaClO的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O．
海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O．
若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e→Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的．
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2．在SO2被吸收的过程中，pH随n（SO32-）、n（HSO3-）变化关系如下：
②从上表可判断，NaHSO3溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”、“中性”），请用平衡原理解释：HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）=c（OH-）
海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素．（1）氯原子结构示意图是
，碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，HI的稳定性比HBr弱（填写“强”或“弱”）．（2）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2．再用“空气吹出法”将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等．当有1mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为1×1024．
（3）如图是NaClO的发生装置．该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻．
①写出装置中产生NaClO的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O．
海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O．
若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e→Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）2和CaCO3溶解而达到除垢的目的．
NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2．在SO2被吸收的过程中，pH随n（SO32-）、n（HSO3-）变化关系如下：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）=c（OH-）
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁片粉与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| C． | 铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| D． | 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2+2H2O |