Question

25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（    ）

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH^-)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c()均增大

Answer 1

C

解析：NaHCO₃溶液中，存在如下平衡：

+H⁺

+H₂OH₂CO₃+OH^-

Na₂CO₃溶液中，存在如下平衡：

+H₂O+OH^-

+H₂OH₂CO₃+OH^-

溶液中均存在H₂O的电离平衡，所以A、B正确；加入NaOH固体后，平衡+H⁺正向移动，平衡+H₂O+OH^-逆向移动，所以c（）均增大，D正确；因的水解程度比大，所以Na₂CO₃溶液中c（OH^-）比NaHCO₃溶液中c（OH^-）大，C不正确。