Question

0.1mol/L的下列溶液，pH由小到大排列顺序为

①②⑤⑥③④

（填番号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl．

Answer 1

分析：①盐酸是强酸完全电离，0.1mol/LHCl溶液中C（H⁺）=0.1mol/L；
②乙酸是弱酸，在水溶液里不完全电离，0.1mol/LCH₃COOH溶液C（H⁺）＜0.1mol/L；
③CH₃COONa是弱酸强碱盐，水解溶液显碱性；
④氢氧化钠是强碱，完全电离，0.1mol/LNaOH溶液中，C（OH^-）=0.1mol/L；
⑤FeCl₃是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性；
⑥NaCl是强酸强碱盐，水解溶液显中性；
FeCl₃在溶液中水解生成氢氧化铁，溶液变浑浊．

解答：解：①盐酸是强酸完全电离，0.1mol/LHCl溶液中C（H⁺）=0.1mol/L，所以PH=1；
②乙酸是弱酸，在水溶液里不完全电离，0.1mol/LCH₃COOH溶液C（H⁺）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
③CH₃COONa是弱酸强碱盐，水解溶液显碱性，所以PH＞7；
④氢氧化钠是强碱，完全电离，0.1mol/LNaOH溶液中，C（OH^-）=0.1mol/L，则C（H⁺）=10^-13mol/L，所以PH=13；
⑤FeCl₃是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，则PH＜7；
⑥NaCl是强酸强碱盐，水解溶液显中性，则PH=7；
由于一般盐的水解程度较小，所以由盐水解引起的溶液的酸碱性一般较弱，所以pH由小到大排列顺序为①②⑤⑥③④；
FeCl₃在溶液中水解生成氢氧化铁，溶液变浑浊，则产生混浊的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案为：①②⑤⑥③④；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

点评：本题考查有关电解质电离的简单计算，以及盐的水解，注意弱电解质的电离特点及碱溶液中氢离子和PH计算方法，题目难度不大．