题目内容
17．把生铁冶炼成钢，目的是（ ）| A． | 改善性能，增大用途 | |
| B． | 除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量 | |
| C． | 副产磷肥、水泥等 | |
| D． | 用红棕色炉气制取水煤气 |
分析 生铁和钢都是铁的合金，其主要区别是含碳量不同，生铁中含碳量为2%-4.3%，钢中含碳量为0.03%-2%，炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化从而降低含碳量．
解答 解：生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同，炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去，从而降低含碳量，达到改善性能、增大用途的作用，故A正确，
故选A．
点评 本题考查生铁与钢的相关知识，题目难度不大，明确炼钢的原理及目的为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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14．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 基态原子是处于最低能量状态的原子 | |
| B． | 基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 | |
| C． | 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 | |
| D． | 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 |
8．硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置．
回答下列问题：
Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
（2）将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABCD（填序号）．
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化．
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥．
Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+．为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5mo1•L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO-4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL．
滴定时，将KMnO4溶液装在酸式（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为溶液刚出现紫红色，保持30s不变；晶体中FeSO4的质量分数为38%．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| （NH4）2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4•7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
| 摩尔盐 | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
回答下列问题：
Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
（2）将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABCD（填序号）．
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化．
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥．
Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+．为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5mo1•L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO-4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL．
滴定时，将KMnO4溶液装在酸式（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为溶液刚出现紫红色，保持30s不变；晶体中FeSO4的质量分数为38%．
利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体．
2．将一溴丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果没有看到浅黄色沉淀生成，其主要原因是（ ）
| A． | 加热时间太短 | B． | 不应冷却后再滴入AgNO3溶液 | ||
| C． | 加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化 | D． | 加AgNO3溶液后未加稀HNO3 |
9．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子的最外层电子数：X＞Y＞Z | B． | 单质沸点：Z＞Y | ||
| C． | 离子半径：X2-＞Y+＞Z- | D． | 原子序数：X＞Y＞Z |
6．
如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来．气体X和液体Y不可能是（ ）
如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来．气体X和液体Y不可能是（ ）| X | Y | |
| A | NH3 | H2O |
| B | SO2 | NaOH溶液 |
| C | CO2 | 6mol•L-1 H2SO4溶液 |
| D | HCl | 6mol•L-1 Na2SO4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |