题目内容
（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO?CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：
①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 ②2min时，容器内气体的总物质的量为
考点：反应热和焓变,反应速率的定量表示方法,化学平衡的计算
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：（1）根据图中曲线变化判断反应前后能量变化类型及能量大小比较；
（2）①利用平均速率公式计算二氧化碳的平均速率；用差量法计算容器内气体的总物质的量；
（2）①利用平均速率公式计算二氧化碳的平均速率；用差量法计算容器内气体的总物质的量；
解答：
解：（1）根据图象知：反应物的总能量大于生成物的总能量，根据能量守恒定律得，该反应是放热反应；NO2和CO是反应物，CO2和NO是生成物，所以NO2和CO的总能量＞CO2和NO的总能量，故答案为：放热；大于；
（2）①NO2 +CO═CO2 +NO
反应开始 1.5mol 2mol 0 0
2min时 1mol 1.5mol 0.5mol 0.5 mol
CO2的平均反应速率=
=
=0.125mol/（L?min）
因为反应前后气体的计量数之和不变，所以反应前后气体的物质的量之和不变，故容器内气体的总物质的量为3.5mol；
故答案为：0.125mol/Lmin；3.5mol．
（2）①NO2 +CO═CO2 +NO
反应开始 1.5mol 2mol 0 0
2min时 1mol 1.5mol 0.5mol 0.5 mol
CO2的平均反应速率=
| △n |
| V△t |
| 0.5mol |
| 2L×2min |
因为反应前后气体的计量数之和不变，所以反应前后气体的物质的量之和不变，故容器内气体的总物质的量为3.5mol；
故答案为：0.125mol/Lmin；3.5mol．
点评：本题考查了平均化学反应速率的计算、化学平衡的计算等知识点，题目有一定难度．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 |
| B、乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 |
| C、淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物 |
| D、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生水解反应 |