在标准状况下.向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体.溶液pH变化如图所示.则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 [ ] A． 0.5 mol·L-1 B． 0.05 mol·L-1 C． 1 mol·L-1 D． 0.1 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
[　　]
A．	0.5 mol·L^－1
B．	0.05 mol·L^－1
C．	1 mol·L^－1
D．	0.1 mol·L^－1

答案：D
解析：

根据图像可知当SO₂的体积为112 mL时，硫化氢和二氧化硫恰好完全反应，所以硫化氢的物质的量为0.01 mol，其物质的量浓度为0.1 mol·L^－1．

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下列离子方程式正确的是
[　　]
A．	氯化铵溶液呈酸性　NHNH₃＋H⁺
B．	氢硫酸电离　H₂S2H⁺＋S^2－
C．	向小苏打溶液中加入醋酸溶液　HCO＋H⁺CO₂＋H₂O
D．	在标准状况下，向10 mL　0.1 mol·L^－1　FeBr₂溶液中通入22.4 mL　Cl₂　2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

下列离子方程式正确的是
[　　]
A．	氯化铵溶液呈现酸性：NH₄⁺NH₃＋H⁺
B．	氢硫酸的电离：H₂S2H⁺＋S^2－
C．	向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－＋H⁺CO₂＋H₂O
D．	在标准状况下，向10 mL　0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入22.4 mL　Cl₂：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂2Fe³⁺＋4Cl^－

下列离子方程式正确的是(　　)?

A.氯化铵溶液呈酸性　NHNH₃+H⁺?

B.氢硫酸电离　H₂S2H⁺+S^2-??

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液　HCO+H⁺CO₂+H₂O?

D.在标准状况下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 FeBr₂溶液中通入22.4 mL Cl₂　2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-?

下列离子方程式正确的是( )

A.氯化铵溶液呈酸性NH₃+ H⁺

B.氢硫酸的电离H₂S2 H⁺+S^2-

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液+H⁺====CO₂+H₂O

D.在标准状况下，向10 mL 0.1 m01.L^-1 FeBr₂溶液中通入22.4 mLCl₂

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂====2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

在标准状况下，向10.0L由H₂、CO₂、CO、N₂组成的混合气体中通入6.0LO₂，使之充分燃烧后，测得同温同压下气体体积为7.5L，将这些气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，其体积变为2.0L。该2.0L气体在标准状况下的密度是氢气密度的15.5倍，计算原混合气体中各种气体的体积及CO的质量。