Question

【题目】现有①、②、③、④四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中不正确的是

A.电负性：④＞③＞②＞①

B.最高正化合价：③＞②＞①＞④

C.原子半径：①＞②＞③＞④

D.第一电离能：④＞③＞②＞①

Answer 1

【答案】D

【解析】

本题考查原子半径、第一电离能、电负性、最高正价的比较，运用元素周期律和元素电离能、电负性规律分析。

①、②、③、④四种元素的基态原子的电子排布式如下：①； ②；③；④，在原子中原子核外电子数核内质子数原子序数，根据原子核外电子排布式知，①②③④原子序数分别是12、13、7、8，所以分别是Mg、Al、N、O元素；

A.元素的非金属性越强，其电负性越大，金属性越强，电负性越小，金属性，非金属性，则电负性：④＞③＞②＞①，故A正确；

B.主族元素的最高正化合价等于主族族序数、F元素除外，O元素没有正化合价，所以其最高正化合价为：③＞②＞①＞④，故B正确；

C.原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：①＞②＞③＞④，故C正确；

D.同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，其第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能：③＞④＞①＞②， 故D错误；

答案选D。