题目内容
下列说法中，正确的是（ ）
| A．氧化还原反应一定有氧气参加 |
| B．工业上制漂白粉，若有2molCl2参加反应，则转移电子的数目为4mol |
| C．Cl2与KBr反应中，KBr为氧化剂 |
| D．判断氧化还原反应的方法是看反应中是否存在变价元素 |
A、氧化还原反应是有化合价变化的反应，和是否有氧气参加没关系，故A错误；
B、根据漂白粉的生产原理方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，转移电子数为2，即2molCl2参加反应，则转移电子为2mol，故B错误；
C、Cl2与KBr反应中，化合价降低的Cl元素所在的反应物Cl2是氧化剂，故C错误；
D、氧化还原反应的特征是：有元素化合价的变化，反应中是否存在变价元素可以作为判断氧化还原反应的方法，故D正确．
故选D．
B、根据漂白粉的生产原理方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，转移电子数为2，即2molCl2参加反应，则转移电子为2mol，故B错误；
C、Cl2与KBr反应中，化合价降低的Cl元素所在的反应物Cl2是氧化剂，故C错误；
D、氧化还原反应的特征是：有元素化合价的变化，反应中是否存在变价元素可以作为判断氧化还原反应的方法，故D正确．
故选D．
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