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3L Al
2
(SO
4
)
3
溶液中含Al
3+
a g,则这种Al
2
(SO
4
)
3
溶液的物质的量浓度为
A.
a/27mol·L
-1
B.
a/54mol·L
-1
C.
a/108mol·L
-1
D.
a/162mol·L
-1
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(2012?天津)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为
Cu+4H
+
+2NO
3
-
加热
.
Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O 或3Cu+8H
+
+2NO
3
-
加热
.
3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
Cu+4H
+
+2NO
3
-
加热
.
Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O 或3Cu+8H
+
+2NO
3
-
加热
.
3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
;
得到滤渣1的主要成分为
Au、Pt
Au、Pt
.
(2)第②步加H
2
O
2
的作用是
将Fe
2+
氧化为Fe
3+
将Fe
2+
氧化为Fe
3+
,使用H
2
O
2
的优点是
不引入杂质,对环境无污染
不引入杂质,对环境无污染
;调溶液pH的目的是使
Fe
3+
、Al
3+
Fe
3+
、Al
3+
生成沉淀.
(3)用第③步所得CuSO
4
?5H
2
O制备无水CuSO
4
的方法是
加热脱水
加热脱水
.
(4)由滤渣2制取Al
2
(SO
4
)
3
?18H
2
O,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,
甲
甲
方案不可行,原因是
所得产品中含有较多Fe
2
(SO
4
)
3
杂质
所得产品中含有较多Fe
2
(SO
4
)
3
杂质
:从原子利用率角度考虑,
乙
乙
方案更合理.
(5)探究小组用滴定法测定CuSO
4
?5H
2
O (M
r
=250)含量.取a g试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用c mol?L
-1
EDTA(H
2
Y
2-
)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL.滴定反应如下:Cu
2+
+H2Y
2-
=CuY
2-
+2H
+
写出计算CuSO
4
?5H
2
O质量分数的表达式ω=
c mol?
L
-1
×b×1
0
-3
L×250g?mo
l
-1
×5
ag
×100%
c mol?
L
-1
×b×1
0
-3
L×250g?mo
l
-1
×5
ag
×100%
;
下列操作会导致CuSO
4
?5H
2
O含量的测定结果偏高的是
c
c
.
a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c.未除净可与EDTA反应的干扰离子.
关 闭
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