题目内容

X、Y为两种沸点不同的液态一氯代烷，二者碳元素质量分数相等，下列关于X和Y的叙述错误的是（　　）
A、一定是同分异构体B、不可能是同系物C、一定均能发生消去反应D、一定条件下能发生取代反应
分析：X、Y为两种沸点不同的液态一氯代烷，属于不同的物质，二者碳元素质量分数相等，分子中都含有1个Cl原子，则Cl元素的质量分数相等，H原子的质量分数也相等，分子中N（C）：N（H）：N（Cl）相同，故X、Y互为同分异构体，据此解答．
解答：解：X、Y为两种沸点不同的液态一氯代烷，属于不同的物质，二者碳元素质量分数相等，分子中都含有1个Cl原子，则Cl元素的质量分数相等，H原子的质量分数也相等，分子中N（C）：N（H）：N（Cl）相同，故X、Y互为同分异构体，
A．由上述分析可知，X、Y互为同分异构体，故A正确；
B．由上述分析可知，X、Y互为同分异构体，不可能是同系物，故B正确；
C．X、Y为一氯代烷，互为同分异构体，与氯原子相连的碳原子相邻的碳原子上不一定含有H原子，二者不一定能发生消去反应，故C错误；
D．X、Y为一氯代烷，可以发生水解反应生成相应的醇，该反应属于取代反应，故D正确；
故选C．
点评：本题考查有机物的推断、卤代烃的性质等，难度中等，根据氯原子数目与碳元素质量分数相等确定二者互为同分异构体是关键．
练习册系列答案
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【化学--选修3：物质结构与性质】
已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26．
②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列问题：
（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的
 
倍．
（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（3）分子式为A2B、A2E的两种物质中
 
更稳定（用化学式表示），原因是
 
．
（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点
 
，原因是
 
．
（5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为
 
．等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN-的一种等电子体
 
．精英家教网
（6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）3的晶体类型为
 
．F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．在面心立方晶胞中F原子的配位数为
 
，体心立方晶胞的密度可表示为
 
．（F的原子半径为r）
I．下列说法正确的是
 
（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是
 
．
A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：精英家教网
（1）Z2+的核外电子排布式是
 
．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为
 
．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是
 
，中心原子采取的杂化轨道类型是
 
，该分子中含有
 
个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
 
．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
 
晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
（用元素符号作答）
元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

（1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有________种。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中C的化学式为________________；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如下图Ⅰ所示，其中h的元素符号为________________。

氢化物

沸点/℃

A

1 317

B

100

C

19.5

D

-33

E

-162

表1

图Ⅰ

（3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图Ⅱ所示。请写出甲、乙反应的离子方程式_________________。

（X、Y可能相同也可能不同）

图Ⅱ

（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有图Ⅱ所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。若该反应中丙被破坏了1 mol共价键，则参加反应的丁的质量为__________g。

下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

 


     

     

（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________

   （2）D与G反应的化学方程式_________________________

   （3）反应②离子方程式__________________________

   （4）F→M的操作方法_______________

   （5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。

   （6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________

      A 原子半径  X〈 Y〈 C          B 离子半径  X〈 C〈 Y

      C 非金属性  X〈 Y〈 C          D 最高价氧化物对应水化物酸性 C 〉X 〉Y

         E 氢化物沸点 X〈 Y〈 C

② 请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________

   （7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工艺流程如下：

 


        结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）

        A.  AlO2—        B.  OH—        C.  SiO32—

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