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下列图示实验正确的是    (    )


D

练习册系列答案
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 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M  g／mol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（    ）

 A.      B.      

  C.      D.


某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、 CO32一。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是    (    )

    A．K+      B．SO42一    C．Ba2+    D．NH4+

将钠、镁各O．2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积之比是    (    )

  A．1：2    B．1：3    C．2：1   D．1：l

我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为                                                 .

 C装置中稀硫酸的作用为                                                             

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                                          

(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出

应在       装置之间(填写字母)连接一个盛有         的洗气装置，其作用                。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04 g，则NaHCO3的产率为                         。

      

对于反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是(　)

①增大压强　②升高温度　③增大O2浓度　④使用催化剂

A．①③　　　　　　　 B．①④

C．②③ D．②④

反应①Fe(s)＋CO2(g)  FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)＋H2O(g)  FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表。

温度(K)

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

下列说法正确的是(　　)

A．反应①是放热反应

B．反应②是放热反应

C．反应②在973 K时增大压强，K2增大

D．在常温下反应① 一定能自发进行

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(    )

A．图a中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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