Question

关于反应CaO+3C→CaC₂+CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应（　　）

• A、CaO失氧变为CaC₂
• B、碳元素失去了电子，同时也得到了电子
• C、钙元素的化合价在反应前后发生了改变
• D、单质碳的状态发生了变化

Answer 1

分析：CaO+3C→CaC₂+CO中，C元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+2价，以此来解答．

解答：解：A．CaO失氧没有元素的化合价变化，不能说明为氧化还原反应，故A不选；
B．该反应中只有C元素的化合价变化，则碳元素失去了电子，同时也得到了电子，故B选；
C．钙元素的化合价在反应前后不变，均为+2价，故C不选；
D．单质碳的状态发生了变化，不能说明为氧化还原反应，故D不选；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重学生分析能力的考查，注意氧化还原反应的本质为电子转移，题目难度不大．