Question

【题目】分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z ， 研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）
A.该晶体是原子晶体
B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%
D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3 ， 且M为+1价

Answer 1

【答案】C
【解析】A、该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN﹣等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，故A错误； B、根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2+的个数为4× = ，Fe3+的个数为4× = ，CN﹣的个数为12× =3，所以Fe2+、Fe3+、CN﹣的个数比为1：1：6，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，故B错误；
C、根据晶胞结构，由B的计算可知，每个晶胞中含有Fe2+0.5个，Fe3+0.5个，CN﹣3个，由B可知M的化合价为+1价，根据化合价代数为零，可知每个晶胞平均含有M也是0.5个，而M的离子位于上述立方体的体心上，所以两个晶胞中一个有M+ ， 而另一个必无M+ ， 所以M+空缺率为50%，故C正确；
D、由B的分析可知，晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6 ， 且M为+1价，故D错误；
故选C．
A、该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN﹣等阴阳离子，据此判断晶体类型；
B、根据晶胞结构，利用均摊法确定晶胞中各离子个数，再根据化合价代数各为零可判断；
C、根据晶胞结构，利用均摊法确定晶胞中各离子个数比可判断；
D、根据晶胞结构，利用均摊法确定晶胞中各离子个数，再根据化合价代数各为零可判断．