Question

【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____________。

(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率___________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_____________。

Answer 1

【答案】开始有灰蓝色沉淀生成，随后沉淀溶解 2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O 增大 1014 小于 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O

【解析】

(1) Cr2(SO4)3为强电解质，则溶液中存在Cr3+(蓝紫色)，加入NaOH溶液时生成Cr(OH)3灰蓝色沉淀，Cr3+与Al3+的化学性质相似，加入过量NaOH时生成Cr(OH)4(绿色)；

(2) ①已知CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化，且与c(H+)有关；

②由图可知，溶液酸性增大，溶液中的c（Cr2O72）逐渐增大，则CrO42的平衡转化率增大；；K= c（Cr2O72）/[ c2（Cr2O72）×c2（H+）]；

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则反应逆向进行，逆向反应为吸热反应；

(3)已知常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，则+4价的S变为+6价；

(1) Cr2(SO4)3为强电解质，则溶液中存在Cr3+(蓝紫色)，加入NaOH溶液时生成Cr(OH)3灰蓝色沉淀，Cr3+与Al3+的化学性质相似，加入过量NaOH时生成Cr(OH)4(绿色)，可观察到的现象为：开始有灰蓝色沉淀生成，随后沉淀溶解；

(2) ①已知CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化，且与c(H+)有关，反应的离子反应式为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

②由图可知，溶液酸性增大，溶液中的c（Cr2O72）逐渐增大，则CrO42的平衡转化率增大；A点数据为c（H+）=1.0×10-7mol/L，c（Cr2O72）=0.25 mol/L，则c（CrO42）=0.5 mol/L，K= c（Cr2O72）/[ c2（Cr2O72）×c2（H+）]= 1014，答案为：增大；1014；

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则反应逆向进行，逆向反应为吸热反应，ΔH小于0，答案为小于；

(3)已知常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，则+4价的S变为+6价，生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5H＋+Cr2O72-+3HSO3-==2Cr3++3SO42-+4H2O；