题目内容
下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是（ ）
| A、分别加入铁片 |
| B、分别加入烧碱 |
| C、分别加入蔗糖 |
| D、分别加入铜片，加热 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,浓硫酸的性质
专题：物质检验鉴别题
分析：浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都有酸性，但浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，根据二者性质的不同来分析．
解答：
解：A．常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，故A不选；
B．浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都能与氢氧化钠溶液反应，但是没有明显的现象，所以无法区别，故B选；
C．浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以现象不同，可以区别，故C不选；
D．在加热条件下，浓硫酸与Cu反应生成气体，稀硫酸与Cu不反应，现象不同，可以区别，故D不选；
故选B．
B．浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都能与氢氧化钠溶液反应，但是没有明显的现象，所以无法区别，故B选；
C．浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以现象不同，可以区别，故C不选；
D．在加热条件下，浓硫酸与Cu反应生成气体，稀硫酸与Cu不反应，现象不同，可以区别，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了浓硫酸和稀硫酸的区别，根据浓硫酸和稀硫酸性质的不同来分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA个 |
| B、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个 |
| C、室温时，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA个 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
| C、少量的CO2通入碳酸钠稀溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- |
| D、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
关于地壳中含量占第一位与第二位的元素之间形成的化合物，下列说法正确的是（ ）
| A、可溶于水，显酸性 |
| B、它的化学性质不活泼 |
| C、是酸性氧化物，不溶于任何酸 |
| D、它的熔沸点较低，物理性质类似于CO2 |
下列各组物质中，互称为同位素的是（ ）
| A、126C和146C |
| B、氧气和臭氧 |
| C、纯碱和烧碱 |
| D、生石灰和石灰石 |
将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L．将溶液蒸干灼烧得固体w2g．下列所列关系式中正确的是（ ）
| A、35.5a V2=w2-w1 | ||
| B、n（Na）=a V2 | ||
C、n（Na）+3n（Al）=
| ||
D、a V2=
|
今有150ml 1mol/L的烧碱溶液，吸收了2.24LCO2（标准状况），下列有关离子数的说法正确的是（ ）
| A、HCO3-等于CO32- |
| B、HCO3-略多于CO32- |
| C、HCO3-略少于CO32- |
| D、Na+等于HCO3-与CO32-之和 |
钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
（2）计算并确定该钠-钾合金的化学式．
（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
（2）计算并确定该钠-钾合金的化学式．
向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L-1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
| A、1.12g |
| B、6.42g |
| C、2.24g |
| D、3.24g |