Question

7．在一体积为2L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，850℃时发生反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）如图中4-5min该反应是（填“是”或“否”）处于平衡状态，判断理由CO和H₂O的浓度不再随着时间的变化而变化
（3）下列叙述也能说明上述反应达到平衡状态的是D．
A．反应中CO与H₂O的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amol CO，同时生成a mol H₂O  E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．

Answer 1

分析 （1）根据υ=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（2）根据图象中反应物的浓度变化分析；根据判断平衡状态的方法分析；
（3）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不发生变化．

解答 解：（1）υ=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.20mol/l-0.08mol/L}{4min}$=0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；
（2）由图象可知4～5min时，CO和H₂O的浓度不再随着时间的变化而变化，反应达到平衡状态，故答案为：是；CO和H₂O的浓度不再随着时间的变化而变化；
（3）A．反应中CO与H₂O的物质的量之比为1：1，并不是不变的状态，故错误；
B．质量守恒，所以混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化，不一定平衡，故错误；
C．气体两边的计量数相等，所以混合气体的总物质的量一直不随时间的变化而变化，故错误；
D．单位时间内每消耗amol CO相当于消耗amolH₂O，同时生成a mol H₂O，所以正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
E．气体两边的计量数相等，所以混合气体的压强一直不随时间的变化而变化，故错误；故选D．

点评 本题考查了反应速率的计算、平衡状态的判断，题目比较基础，难度不大．