Question

下面提到的问题中，与盐的水解有关的是

①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气

⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部

Answer 1

D

【解析】

试题分析：①明矾和FeCl3可作净水剂，是由于Al3+、Fe3+发生水解反应产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，与盐的水解有关，正确；②FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3使溶液变浑浊，为保存FeCl3溶液，原则盐的水解，要在溶液中加少量盐酸，正确；③AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应产生Al(OH)3使溶液变浑浊，在实验室配制AlCl3溶液时，为了抑制盐的水解，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，正确；④NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+、Zn2+发生水解反应使溶液显酸性，故它们的溶液可作焊接中的除锈剂，正确；⑤Na2CO3、Na2SiO3是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性。OH-与玻璃塞中的成分SiO2发生反应将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，正确；⑥NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时，二者的水解反应相互促进，会产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，因此有灭火作用，所以用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，正确；⑦NH4Cl或AlCl3都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当向他们的溶液中加入金属镁会发生置换反应产生氢气，正确；⑧硫酸铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，如长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰的成分是K2CO3，是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而铵态氮肥是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当二者混合使用时，水解相互促进，NH4+会变为NH3逸出，肥效降低，因此不能混合施用，正确；⑨NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，最终当溶液达到平衡时，c(H+)>c(OH-)。但是盐水解程度是微弱的主要还是与盐的离子存在，所以离子浓度关系是：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)。Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡。最终当溶液达到平衡时c(OH-) > c(H+)。多元弱酸的酸根离子水解是逐步进行的，水解程度逐渐减弱。所以c(Na+)>c(S2-)> c(HS-)。由于在溶液中存在S2-、HS-水解产生OH-及水电离产生的OH-，所以c(OH-) > c(HS-)。故离子浓度关系是：c(Na+)>c(S2-)> c(OH-) > c(HS-)> c(H+)，与盐的水解有关。正确。因此选项是D。

考点：考查盐的水解的应用的知识。