题目内容
X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：X＋Y→A（g）；Y＋Z→B（g），请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：________。
①Y的化学式是________。
②生成C的化学方程式是________。
（2）①若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是________。
②向NaOH溶液中通人过量的A，反应的离子方程式为__________________。
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________。
答案：
解析：
解析：
解析：（1）根据题意，气体A和气体B化合时有白烟C生成，可知此反应为NH3＋HCl=NH4Cl，由此化学方程式可知，A和B中均有氢元素。对照反应式X＋Y→A，Y十Z→B，即可确定Y为H2。而X和Z分别是N2和Cl2中的各一种，但不能具体确定。（2）固体Y与属于不同短周期的非金属单质气体X、Z能分别反应生成气体A和B，且A在空气中充分燃烧可生成B，由此推断Y为S，A为H2S，B为SO2，X为H2，Z为O2。NaOH溶液中通入过量H2S，反应式为H2S＋OH=HS-＋H2O，S与Cl2的水溶液可生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式是： S＋3Cl2十4H2O=H2SO4＋6HCl。 答案：（1）①H2 ②NH3＋HCl=NH4Cl （2）①SO2 ②H2S＋OH-=HS-＋H2O ③S＋3Cl2＋4H2O=H2SO4＋6HCl
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