Question

(12分)一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：

 

回答下列问题：

(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数        。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)该反应处于平衡状态的时间段为                         。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                   (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是            (填写编号)。

a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积

c. 降低温度                           d. 增加SO₃的物质的量

（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡        ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

 

Answer 1

【答案】

(12分)（每空2分）(1)增大  (2) 15—20min、25—30min 。

(3) 增大氧气的浓度，a、b。（第二空2分，多选不给分）   （4）不  、向左。

【解析】（1）因为正反应是放热反应，所以降低温度，平衡锌正反应方向移动，平衡常数增大。

（2）平衡时物质的浓度是不变的，所以根据图像可知，反应处于平衡状态的时间段为15～20min和25～30min。

（3）根据图像可知，反应进行至20 min时，氧气的瞬间增大，而SO₂的浓度逐渐减小，三氧化硫的浓度逐渐增大，所以改变的体积是增大氧气浓度，平衡向正反应方向移动。10 min到15 min时反应还没有达到平衡状态，但反应速率明显加快，所以改变的条件是ab。

（4）体积不变，则浓度不变，所以平衡不移动。维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动。