题目内容

某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB- HB-?H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ）

A．c（B2-）+c（HB-）＝0.1 mol/L

B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）＝0.1 mol/L

C．c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

D．c（Na+）+c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）

练习册系列答案
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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．2H2＋O22H2O B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑ D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是

A．停止冬季供暖，减少有害物质排放

B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

C．退耕还林，改善生态环境

D．寻找新能源，减少化石燃料的使用

下列关于物质的浓度的说法正确的是

A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液

B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol

C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）

D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

下列物质的分类正确的是

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

HCl

NaCl

Al2O3

CO2

B

纯碱

H2SO4

KMnO4

CuO

SO2

C

KOH

HNO3

NaHCO3

Na2O

N2O5

D

烧碱

H2S

K2CO3

CaO

NO2

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）

B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）[

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

已知：H2（g）+F2（g）==2HF（g） ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是（ ）

A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ

C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量

D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ

将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为

A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C．1∶1∶l D．2∶l∶l

如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。

（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 。

（4）乙池中反应的化学方程式为 。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O­2 mL（标准状况下）

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