题目内容

已知：H2（g）+F2（g）==2HF（g） ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是（ ）

A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ

C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量

D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ

练习册系列答案
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写出下列反应的离子方程式：

（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 。

（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸： 。

（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应： 。

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性： 。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 L

B．在25℃、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10NA

C．0.3 mol·L-1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol

D．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA

某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB- HB-?H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ）

A．c（B2-）+c（HB-）＝0.1 mol/L

B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）＝0.1 mol/L

C．c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）

D．c（Na+）+c（OH-）＝c（H+）+c（HB-）

下列各组溶液一定呈中性的是（ ）

A.等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合

B.常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合

C.常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=2的NaHSO4溶液等体积混合

D.c（H+）＝c（OH-）＝10-6 mol·L-1的溶液

下列说法正确的是（ ）

A．所有反应的反应热都可以由实验直接测定

B．任何化学反应都需要用活化能来引发

C．200ºC、101KPa时，1g氢气与碘蒸气作用生成HI气体，放出7.45kJ热量，则此过程的热化学方程式可表示为：

D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出该反应的离子方程式：______________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

（3）若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如下图1中的_________（填序号）曲线表示。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如上图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将__________。（填“上升”、“下降”或“保持不动”）

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+

C．已知还原性B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和2C－+B2=2B－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 （ ）

A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B. 该分子中肯定不含氧元素

C. 该有机物的相对分子质量为14 D. 分子中C、H个数比为1：2

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