题目内容
【题目】一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)达到平衡．下列说法正确的是
A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B.CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)， △H＜0
C.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D.保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，故A错误；
B．该反应为吸热反应，该分解反应△H＞0，故B错误；
C．该反应中只有二氧化碳气体，所以反应过程中气体的密度始终不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变，故C正确；
D．保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，故D错误；
故选：C。
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【题目】I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氢氰酸 |
Ka=1.7×10 | Ka1=4.2×10 | Ka=6.2×10 |
（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN
)，下列关系正确的是_______。
a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10
mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10
mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10
。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L
，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________
（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10
，Ksp(HgS)=6.4×10
)
