Question

8．同温同压下，某气体的密度是氢气密度的8.5倍，现有34g该气体．则：
①该气体的物质的量为2mol．
②该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度1mol•L^-1．

Answer 1

分析 同温、同压下是氢气密度的8.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为8.5×2=17，结合n=$\frac{m}{M}$计算求解，氨气溶于水溶质是氨气，根据c=$\frac{n}{V}$分析求解．

解答 解：同温、同压下是氢气密度的8.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为8.5×2=17，所以摩尔质量为17g/mol，
①该气体的物质的量为：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，故答案为：2；
②该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，故答案为：1．

点评 本题考查了分子式的确定，难度不大，把握相对密度与物质的量浓度的计算方法进行推断．