题目内容
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
|
弱酸 |
H2CO3 |
H2SO3 |
HClO |
|
电离平衡常数 （25℃） |
K1=4.30×l0-7 |
K1=1.54×l0-2 |
K=2.95×l0-8 |
|
K2=5.61×l0-11 |
K2=1.02×l0-7 |
下列离子反应可以发生的是：
A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－
B．SO32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－
D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O
【答案】
AB
【解析】
试题分析：C中由于次氯酸有强氧化性，+4价硫有还原性，会发生氧化还原反应最终生成硫酸根，错误；D中亚硫酸的二级电离常数小于碳酸的一级电离常数，该反应不能生成二氧化碳，错误；
考点：本题考查运用电离平衡常数和物质的性质对离子方程式的正误判断。
练习册系列答案
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（2011?奉贤区二模）25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
|
部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- |
| B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ |
| C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
| D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ki | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（ ）
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弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
K |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）