Question

【题目】氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化．
（1）请写出过程①中雷电固氮的化学反应方程式 ．
（2）过程③中NH3在土壤中会被微生物转化成HNO2 ， 过程④中HNO2会被微生物继续转化为HNO3 ， 试写出过程③的化学方程式 ．
（3）工业上利用氢气与空气中分离出的氮气合成氨气，模拟实现过程②，写出工业合成氨反应的方程式 ．
（4）工业上利用氨气制备硝酸．同学甲欲探究硝酸能否与H后金属发生反应，做了如下实验：向盛有稀硝酸的试管中加入Cu片，请你写出相关的实验现象 ， 该实验的结论是 ．
（5）实验室中用NaNO2与氯化铵共热制取N2 ， 该反应体现了NaNO2的性，亚硝酸钠暴露于空气中会生成 ， 体现了NaNO2的性．

Answer 1

【答案】
（1）N2+O2 2NO
（2）2NH3+3O2 2HNO2+2H2O
（3）N2+3H2 2NH3
（4）铜片溶解,溶液变蓝色,生成无色气体在试管口处变红棕色；稀硝酸具有强氧化性,H后金属可以与稀硝酸反应
（5）氧化；NaNO3；还原
【解析】解：（1）放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮，反应方程式为：N2+O2 2NO，

所以答案是：N2+O2 . 2NO；（2）过程③中NH3在土壤中会被微生物转化成HNO2，2NH3+3O2 . 2HNO2+2H2O，

所以答案是：2NH3+3O2 2HNO2+2H2O；（3）工业合成氨反应的方程式位：N2+3H2 . 2NH3，

所以答案是：N2+3H2 2NH3；（4）向盛有稀硝酸的试管中加入Cu片，相关的实验现象：铜片溶解，溶液变蓝色，生成无色气体在试管口处变红棕色，该实验的结论是：稀硝酸具有强氧化性，H后金属可以与稀硝酸反应，

所以答案是：铜片溶解，溶液变蓝色，生成无色气体在试管口处变红棕色；稀硝酸具有强氧化性，H后金属可以与稀硝酸反应；（5）用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，反应中NaNO2中+3价N化合价降低，被还原，所以在NaNO2反应中做氧化剂，具有氧化性，亚硝酸钠暴露于空气中会生成硝酸钠，表现亚硝酸钠的还原性，

所以答案是：氧化；NaNO3；还原．