丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应: +H++I-.25 ℃时.该反应速率由下列经验公式决定:v＝k·c( )·c(H+).式中k的值为2．73×10-3 L·mol-1·s-1.25 ℃时.已知反应开始时c(I2)＝0．01 mol·L-1.c＝()0.1mol·L-1.c(H+)＝0．01mol·L-1. 求:(1)反应开始时的速率是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：

+Ｈ^＋＋Ｉ^－，２５ ℃时，该反应速率由下列经验公式决定：ｖ＝ｋ·ｃ( )·ｃ（Ｈ^＋），式中ｋ的值为２．７３×１０^－３Ｌ·ｍｏｌ^－１·ｓ^－１。２５ ℃时，已知反应开始时ｃ（Ｉ_２）＝０．０１　ｍｏｌ·Ｌ^－１，ｃ＝()０.１ｍｏｌ·Ｌ^－１，ｃ（Ｈ^＋）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ^－１。

求：(1)反应开始时的速率是多少？

(2)当溶液中ｃ（Ｉ_２）剩下０．００５ｍｏｌ·Ｌ^－１时，反应速率比开始时慢还是快?为什么?

(1)２．７３×１０^－６ｍｏｌ·Ｌ^－１·ｓ^－１

(2)快，因此时ｖ＝３．８９×１０^－６ｍｏｌ·Ｌ^－１·ｓ^－１，而开始时ｖ＝２．７３×１０^－６ｍｏｌ·Ｌ^－１·ｓ^－１。

解析:

(1)由速率公式ｖ＝ｋ·ｃ() ·ｃ（Ｈ^＋）知，反应开始时的速率为ｖ＝２．７３×１０^－３Ｌ·ｍｏｌ^－１·ｓ^－１×０．１ｍｏｌ·Ｌ^－１×０．０１　ｍｏｌ·Ｌ^－１＝２．７３×１０^－６　ｍｏｌ·Ｌ^－１·ｓ^－１。

(2)当溶液中ｃ（Ｉ_２）剩下０．００５　ｍｏｌ·Ｌ^－１时，

ｃ()=０．１　ｍｏｌ·Ｌ^－１－０．００５　ｍｏｌ·Ｌ^－１＝０．０９５ｍｏｌ·Ｌ^－１

ｃ（Ｈ^＋）＝０．０１　ｍｏｌ·Ｌ^－１＋０．００５　ｍｏｌ·Ｌ^－１＝０．０１５　ｍｏｌ·Ｌ^－１

所以，此时的反应速率为：

ｖ＝２．７３×１０^－３Ｌ·ｍｏｌ^－１·ｓ^－１×０．０９５　ｍｏｌ·Ｌ^－１×０．０１５　ｍｏｌ·Ｌ^－１＝３．８９×１０^－６　ｍｏｌ·Ｌ^－１·ｓ^－１

比开始时快。

练习册系列答案

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化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。

（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。

（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：

υ＝k•c（CH₃COCH₃）•c（H＋）[mol/（L•s）]

根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________________________。

（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。

（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。

（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。

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（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
υ＝k?c（CH₃COCH₃）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。
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丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-。

25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）c（H⁺）mol/(L· s)

25℃时，如果c（I₂）.c（CH₃COCH₃）.c（H⁺）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？

（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。

（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：

υ＝k•c（CH₃COCH₃）•c（H＋）[mol/（L•s）]

根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。

（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。

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