Question

CH₄和C₂H₄的混合气体共2.24L（标准状况下），缓缓通过足量的溴水，充分吸收后，测得溴水增重1.12g，则乙烯占混合气体体积的

1. A.
   40%
2. B.
   20%
3. C.
   80%
4. D.
   60%

Answer 1

A
分析：CH₄和C₂H₄的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重1.12g为C₂H₄质量，根据n=计算C₂H₄物质的量，再利用v=nVm计算C₂H₄体积，最后利用体积分数定义计算．
解答：CH₄和C₂H₄的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重1.12g为C₂H₄质量，
所以n（C₂H₄）==0.04mol．
所以C₂H₄的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.4×2.24L．
所以C₂H₄的含量为×100%=40%．
故选：A．
点评：考查混合物的有关计算及烯的性质，难度不大，关键明白烯与溴发生加成反应，甲烷与溴水不反应．