题目内容
红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是
| ||
H2O
H2O
（填化学式，下同），还原剂是Fe
Fe
．若消耗了1.5mol Fe，则生成2
2
mol H2．分析：所含元素化合价降低反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，根据方程式计算耗了1.5mol Fe生成 H2的物质的量．
解答：解：反应3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2中，氢元素化合价由H2O中+1价降低为H2中0价，故H2O是氧化剂；铁元素化合价由Fe中的价升高为Fe3O4中+2、+3价，Fe是还原剂；
由方程式可知n（H2）=
n（Fe）=
×1.5mol=2mol．
故答案为：H2O；Fe；2．
| ||
由方程式可知n（H2）=
| 4 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
故答案为：H2O；Fe；2．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念与根据方程式计算等，比较基础，掌握利用化合价判断氧化还原反应的基本概念．
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