题目内容

已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（  ）
A．IBB．IIAC．IIBD．VIII
A
根据电子排布式可知该离子的核外电子数是27，所以该元素的原子序数是27＋2＝29。属于第IB的铜元素。答案是A。
练习册系列答案
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下列比较中正确的是（   ）
A．金属性：Mg>Al>Na
B．原子半径：S>O>F
C．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH
D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3
(10分)下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：
(1)有_______种不同的核素；有_________种不同的元素 
(2)互为同位素的是________________，________________，________________.
(17分)A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。
（1）判断元素：A       、B       、C         、D        。
（2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。
（3）C在周期表中的位置为________周期________族。
（4）写出CB2的电子式              。
（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号
②DO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断DO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中      周期           族。 
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式                                                。
（4）画出B的原子结构简图 ___________________。
（5）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：                                   。
核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象（         ）
A．CB．NC．PD．O
根据钫（Fr）在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )
A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB．在已知元素中具有最大的原子半径
C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
（12分）X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为次外层电子数的2倍，Y原子核外共有8个电子，Z是它所属周期中金属性最强的元素，可以和Y形成化合物Z2Y和Z2Y2。则：
（1）X的元素符号是          ，Y的元素名称是         ，Z的离子结构示意图为          ；
（2）Y元素在周期表第    周期     族
（3）化合物Z2Y的电子式为                 。
（4）Z2Y2和XY2反应的化学方程式是：                             
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（  ）
A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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