题目内容
以下关于甲烷的说法中错误的是（ ）
| A、甲烷分子具有正四面体结构 |
| B、甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化 |
| C、甲烷分子中具有极性键 |
| D、甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键 |
考点：甲烷的化学性质
专题：有机反应
分析：A、甲烷分子中的碳原子属于SP3杂化，故甲烷的空间结构为正四面体型；
B、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，在此反应中甲烷作还原剂，氧气作氧化剂；
C、不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；
D、甲烷分子中的碳原子属于SP3杂化，4个碳氢键完全相同．
B、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，在此反应中甲烷作还原剂，氧气作氧化剂；
C、不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；
D、甲烷分子中的碳原子属于SP3杂化，4个碳氢键完全相同．
解答：
解：A、甲烷分子中的碳原子属于SP3杂化，4个碳氢键完全相同，故甲烷的空间结构为正四面体型，故A正确；
B、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，在此反应中甲烷作还原剂，氧气作氧化剂，甲烷被氧气氧化，故B错误；
C、不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，C-H键属于极性键，故C正确；
D、甲烷分子中的碳原子属于SP3杂化，4个碳氢键完全相同，故D正确．
故选：B．
B、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，在此反应中甲烷作还原剂，氧气作氧化剂，甲烷被氧气氧化，故B错误；
C、不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，C-H键属于极性键，故C正确；
D、甲烷分子中的碳原子属于SP3杂化，4个碳氢键完全相同，故D正确．
故选：B．
点评：甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同，决定了甲烷分子为正四面体结构，需要注意的是不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，难度不大．
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