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（4分）纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_____     mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =______     mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液的PH值为            。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

 

5.0×10-7  (1分）;   5.0×10-11 (1分）;   11.3  (2分）

解析:略

 

练习册系列答案
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（6分）（1）某温度下，纯水中c(H+)= 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) = ____ mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) = ____ mol·L－1。

（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

 

（4分）纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_____     mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =______     mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液的PH值为           。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

（6分）（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) =" ____" mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) =" ____" mol·L－1。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      

（2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝      。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近              。

（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L–1的盐酸  ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，

①则该温度下水的Kw＝                 。

②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－ )＝________。

③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

（5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) =       ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) =      ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)=         。

 

（4分）纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_____      mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =______      mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液的PH值为            。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

 

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