题目内容
【题目】现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________________________。
（2）如果不能，说明其原因_______________________________________________________________。
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型（“氧化反应“或“还原反应）：
负极：___________，__________________________，__________；
正极：___________，__________________________，___________；
若导线上转移电子1mol,则正极质量增加_________g,电解质溶液是_________。
【答案】 （A）不行 （B）可以 （A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移 铜 Cu-2e-=Cu2+ 氧化反应 石墨 2Ag++2e-=2Ag 还原反应 108 硝酸银溶液
【解析】（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池；（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，（A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池：（3）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Ag+被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Ag++2e-=2Ag，Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+。导线上转移电子1mol，则正极质量增加1mol×108g/mol＝108g，电解质溶液是硝酸银溶液。
