Question

7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 氯水中：c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO）
• B． Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
• C． 等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 室温下，向0.01 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液中存在含氯微粒有Cl₂、ClO^-、Cl^-、HClO，氯气分子是主要存在的含氯微粒；
B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），二者反应生成硫酸钠、硫酸铵，要使溶液呈中性，二者的物质的量应该稍微小于1：1，且铵根离子还水解，据此判断离子浓度大小．

解答 解：A．溶液中存在含氯微粒有Cl₂、ClO^-、Cl^-、HClO，氯气分子是主要存在的含氯微粒，已经反应的氯气存在物料守恒c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO），但溶液中不存在c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），二者反应生成硫酸钠、硫酸铵，要使溶液呈中性，二者的物质的量应该稍微小于1：1，且铵根离子还水解，水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意守恒思想的应用，易错选项是AD，注意D中二者物质的量相对大小是解D选项关键，题目难度中等．