Question

【题目】I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：

（1）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

（2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是___________________________________。

II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

（1）制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_________。

常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

（2）a点溶液中由水电离产生的c(H+)___10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。

（3）比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是_________________。

Answer 1

【答案】 4NH3+6NO5N2+6H2O 2：3 浓盐酸(或浓硝酸) 产生(大量)白烟 Cl2 NaOH 防止N2H4被NaClO氧化 ＜ NH4+ 水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性 c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)

【解析】（1）可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水，反应的方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O ，反应中只有N元素化合价发生变化，由方程式可以知道反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；正确答案： 4NH3+6NO5N2+6H2O ； 2：3 。

（2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可以用浓盐酸(或浓硝酸) 反应有白烟产生，烟为氯化铵或硝酸铵固体小颗粒；正确答案：浓盐酸(或浓硝酸) ； 产生(大量)白烟。

II. （1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，N2H4中的氮元素为-2价，还原性较强，为防止N2H4被NaClO氧化，要加入过量的氨气；正确答案：Cl2 ； NaOH； 防止N2H4被NaClO氧化。

（2）a点溶液为盐酸溶液，pH=2的盐酸，c(H+)=10-2 mol/L，由水电离产生的c(H+)=10-12 mol/L＜10-7mol/L；由于盐酸和氨水浓度相等，b点溶液为氯化铵溶液，NH4+ 水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性；正确答案： ＜；NH4+ 水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。

（3）c点溶液为中性，根据电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)，由于c(H+)＝c(OH-)，所以c(NH4+)＝c(Cl-)，因此c点溶液中所有离子浓度大小关系是c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)；正确答案：c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)。