题目内容

利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是

选项

实验器材(省略夹持装置)

相应实验

A

三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳

煅烧石灰石制取生石灰

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶

用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液

C

烧杯、玻璃棒、分液漏斗

用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D

烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管

用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

 

C

【解析】

试题分析:A.缺少酒精喷灯等加热的仪器,错误;B.缺少量筒,错误;C.可以完成相应的操作,正确;D.缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂,错误。

考点:考查完成化学实验所需要使用的化学仪器的知识。

 

练习册系列答案
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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号).

a.使用高效催化剂 b.降低反应温度

c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,

在催化剂作用下反应生成甲醇,

平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=________(mol·L-1)-2;

③在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。

请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

 

(22分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚 D.铁架台(带铁圈) E.酒精灯 F.干燥器

(2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ,③ 。

(3)操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种)。

(4)操作过程③可以分解为如下几步:

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B、把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D、倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E、旋开活塞,用烧杯接收溶液;

F、从分液漏斗上口倒出上层液体;

G、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

H、静置、分层。

(a)过程③正确操作步骤的顺序是:(填编号字母) ;

(b)上述G步操作的目的是: ;

(c)最后碘的有机溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误之处 、 。

(7)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在____________(填仪器名称)里聚集。

 

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