题目内容

在N2+3H2?2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol/（L?s）．则这一段时间是（　　）
A．1秒B．0.44秒C．2秒D．1.33秒
△c（NH3）=0.6mol/L．
v（NH3）=0.3mol/（L?s）．
所以时间t=
△c
v
=
0.6mol/L
0.3mol/(L?s)
=2s
故选：C．
练习册系列答案
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智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。
(2) 

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：                                     。
化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行l0min，溶液的pH由7变为12．
①N2的结构式为______．
②上述反应的离子方程式为______，其平均反应速率v（NO3-）为______mol?L-1?min-1．
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法
______．
（2）电化学降解NO3-的原理如图所示．
①电源正极为______（填“A”或“B”），阴极反应式为：______．
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差______（△m左-△m右）为g．
反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行3s后，NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（　　）
A．0.045mol/（L?s）B．0.015mol/（L?s）
C．0.010mol/（L?s）D．0.0075mol/（L?s）
反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如果2min内N2的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N2浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为（　　）
A．2mol/（L?min）B．3mol/（L?min）
C．4mol/（L?min）D．6mol/（L?min）
在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B?2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）
A．0.04mol/（L?s）B．0.02mol/（L?s）
C．0.4mol/（L?s）D．0.2mol/（L?s）
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（  ）
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)
A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值
为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是(    )
A．用水湿润B．加热干燥C．加NaOHD．加少量稀盐酸

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