Question

下列说法或者表示方式正确的是（　　）

• A、形成配位键的电子对由成键原子双方提供
• B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
• C、As原子的简化电子排布式为[Ar]4s²4p³
• D、含1mol碳原子的金刚石晶体中，含有2mol C-C键

Answer 1

考点：配合物的成键情况,原子核外电子排布,金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系,化学反应速率的影响因素

专题：化学键与晶体结构

分析：A．含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
B．缩小体积以增加反应体系的压强，能增大单位体积活化分子的数目，可以加大物质的浓度；
C．As是35号元素，属于主族元素，根据构造原理书写其核外电子排布；
D．在金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，利用均摊法计算每个碳原子共价键个数；

解答： 解：A．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合，如NH₄⁺就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H⁺（提供空轨道）通过配位键形成，故A错误；
B．缩小体积增大压强，增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，从而使反应速率增大，但没有改变活化分子百分数，故B错误；
C．As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p³，故C错误；
D．金刚石中每个C原子与周围的4个碳原子形成正四面体结构，则每个碳原子含有的共价键个数=4×

1

2

=2，若含1mol碳原子金刚石，则含有2mol C-C键，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查配位键形成的条件、活化分子与反应速率的关系、构造原理、金刚石晶体碳碳键数等知识，解题时要注意弄清楚配位键的内涵、影响活化分子百分数的因素，注意D选项均摊法的利用，题目难度中等．