Question

20mL0．1mol/LFeCl₃溶液中含有部分Fe²⁺，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4．0×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=8．0×10^-16。
下列说法错误的是

A．沉淀中只有Fe(OH)3	B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C．滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L	D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

Answer 1

B

试题分析：pH=4，则c(OH?)=10^-10mol?L?¹,带入K_sp公式可求得Fe³⁺浓度，c（Fe³⁺）=4．0×10^-8 mol?L?¹， e³⁺全部转化为Fe(OH)₃沉淀，假设也能生成Fe(OH)₂沉淀，达到沉淀溶解平衡时，c（Fe²⁺）=8．0×10⁴mol?L?¹,实际Fe²⁺浓度小于8．0×10⁴mol?L?¹,所以沉淀中没有Fe(OH)₂，只有Fe(OH)₃，故B项错误。_sp应用。