题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、硫化亚铁与盐酸反应：S2?+2H+=H2S↑ |
| C、三氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl? |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸氢根离子在离子反应中不能拆分；
B．FeS在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氯化铜、氯化亚铁；
D．反应生成氯化铁．
B．FeS在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氯化铜、氯化亚铁；
D．反应生成氯化铁．
解答：
解：A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B．硫化亚铁与盐酸反应的离子反应为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故B错误；
C．三氯化铁溶液与铜反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选C．
B．硫化亚铁与盐酸反应的离子反应为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故B错误；
C．三氯化铁溶液与铜反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意选项CD最高电子、电荷守恒分析，题目难度不大．
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，一个
，则X的结构简式为在电解水的实验中需要加少量电解质来增强水的导电性．下列属于电解质，且加入水中能增强导电性的是（ ）
| A、铜 |
| B、NaOH |
| C、H2SO4溶液 |
| D、BaSO4 |
下列变化中不可能通过一步反应完成的是（ ）
| A、Al→Al（OH）3 |
| B、Al2O3→NaAlO2 |
| C、Fe→Fe3O4 |
| D、Fe（OH）2→Fe（OH）3 |
下列各组物质既可用酸性KMnO4溶液，又可用溴水鉴别的是（ ）
| A、苯、甲苯 |
| B、戊烯、二甲苯 |
| C、苯、KI溶液 |
| D、乙烷、乙烯 |
溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与许多金属反应生成卤化物，能与许多非金属单质反应生成卤化物，能与水反应且方程式为IBr+H2O=HBr+HIO．下列叙述不正确的是（ ）
| A、IBr是一种有色物质 |
| B、在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 |
| C、在许多反应中IBr是强氧化剂 |
| D、IBr与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO |
下列情况下，气体分子数相同的是（ ）
| A、相同体积的CO和CO2 |
| B、相同物质的量的H2O（g）和Cl2 |
| C、在0℃时，1体积的O2和1体积的HCl |
| D、通常状况下71克Cl2和22.4LHCl气体 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、pH=7的溶液：Al3+、K+、SO
| ||||
B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、S2-、SO
| ||||
| C、由水电离出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、HCO3-、Na+、Cl- | ||||
D、滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO
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