题目内容
20．某化学课外学习小组对元素周期律和元素周期表进行研究和探讨，一部分同学提出了下列看法，你认为不正确的是（ ）| A． | 原子的最外层有两个电子的元素并不都在第ⅡA族 | |
| B． | 第ⅠA族元素都是典型的金属元素 | |
| C． | 第ⅦA族的元素最外层都有七个电子 | |
| D． | 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 |
分析 A、氦原子核外有2个电子处于零族，一般性质相似处于同一族．
B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素．
C、主族元素最外层电子数等于族序数．
D、原子的电子层数等于周期数（钯除外）．
解答 解：A、氦原子核外有2个电子，处于零族，故A错误；
B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素，故B错误；
C、第ⅦA族的元素的原子最外层都有七个电子，故C错误；
D、电子层数等于周期数，所以第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故D正确．
故选：D．
点评 考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系，难度不大，注意周期表中的一些特殊性．
练习册系列答案
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10．在密闭容器中进行反应X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、0.1mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A． | Y2为0.1 mol•L-1 | B． | X2为0.1 mol•L-1 | ||
| C． | Y2为0.35 mol•L-1 | D． | Z为0.3 mol•L-1 |
11．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉的有效成分是（ ）
| A． | Ca（OH）2 | B． | CaCl2 | C． | Ca（ClO）2 | D． | CaCO3 |
8．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- | B． | K+、Na+、HCO3-、NO3- | ||
| C． | OH-、Cl-、Ca2+、Na+ | D． | Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol甲基中含电子数目为7NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA | |
| C． | 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个 | |
| D． | 1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C数为4NA |
5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞Z | B． | 单质的非金属性：X＞Y＞Z | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z | D． | 原子序数：X＞Y＞Z |
与
与
9．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L SO3所含的分子数目为NA | |
| B． | 0.2molH2O2催化分解，转移电子数为0.2NA | |
| C． | 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA | |
| D． | 6.25 mL1 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA |
